Травы, увеличивающие производство NO (оксида азота)

Поступление высоких концентраций азота в организм человека вызывает состояние, подобное наркозу. Опьяняющее и снотворное действие, которое проявляется в результате отравления азотом, в некоторых случаях может привести к смерти человека.

Немного теории

Установлено, что оксид азота образуется в мозге, нервных окончаниях, мышцах, кровеносных сосудах, лимфатических сосудах, костях, макрофагах, эпидермисе и красных кровяных клетках. Технически окись азота – это форма свободного газа, которая производится в организме человека и используется для связи между клетками. Получения этого газа происходит в результате переработки аминокислоты L-аргинин . Производство окиси азота происходит, когда аминокислота L-аргинин превращается в L-цитрулин путем ферментации, с помощью энзима под названием NOS (Nitric Oxide Synthase). Кроме аргинина существуют и другие препараты-донаторы азота.

Основные сведения об азоте

Азот — химический элемент, в обычном состоянии представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха. Является основным компонентом воздуха, которым мы дышим — 78% от всего объема. Атмосферный азот достаточно инертен, поэтому не оказывает значительного влияния на организм человека. Изменение его свойств и появление новых клинических проявлений наблюдается при повышенном давлении, после чего и может возникнуть отравление азотом. Интоксикация также возможна не чистым веществом, а его соединениями, которые в больших концентрациях очень активны и токсичны для человека.

Для организма этот элемент крайне важен, так как входит в состав белков и нуклеиновых кислот, которые являются основой структуры всех тканей. Азот необходим клеткам, некоторые его соединения расширяют кровеносные сосуды, улучшают кровообращение, уменьшают боль и проявляют другие фармакологические эффекты.

Оксиды азота

При описании свойств азота отмечалось, что при непосредственном взаимодействии азота с кислородом образуется только оксид азота (II) NO. Однако существуют оксиды азота со всеми возможными степенями окисления (от +1 до +5).

При обычной температуре N2O – бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом; обладает наркотическим действием, вызывая сначала судорожный смех, затем – потерю сознания.

Способы получения

1. Разложение нитрата аммония при небольшом нагревании:

NH4NO3 = N2O↑ + 2Н2О

2. Действие HNO3 на активные металлы

10HNO3(конц.) + 4Са = N2O↑ + 4Ca(NO3)2 + 5Н2О

Химические свойства

N2O не проявляет ни кислотных, ни основных свойств, т. е. не взаимодействует с основаниями, с кислотами, с водой (несолеобразующий оксид).

При Т > 500'С разлагается на простые вещества. N2O – очень сильный окислитель. Например, способен в водном растворе окислить диоксид серы до серной кислоты:

Читайте также:  Чем полезен и вреден протеин? Вся правда

N2O + SO2 + Н2О = N2↑ + H2SO4

NO – оксид азота (II), монооксид азота

При обычной температуре NO – бесцветный газ без запаха, малорастворимый в воде, очень токсичный (в больших концентрациях изменяет структуру гемоглобина).

I. NO – окислитель

2NO + SO2 + Н2О = N2O↑ + H2SO4

2NO + 2H2 = N2 + 2Н2О (со взрывом)

II. NO – восстановитель

2NO + O2 = 2NO2

10NO + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 10HNO3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4Н2О

NO2 – оксид азота (IV), диоксид азота

При обычной температуре NO2 – красно-бурый ядовитый газ с резким запахом. Представляет собой смесь NO2 и его димера N2O4 в соотношении -1:4. Диоксид азота хорошо растворяется в воде.

NO2 – кислотный оксид, смешанный ангидрид 2-х кислот

Оксиды азота

NO2 взаимодействует с водой, основными оксидами и щелочами. Но реакции протекают не так, как с обычными оксидами – они всегда окислительно – восстановительные. Объясняется это тем, что не существует кислоты со С.О. (N) = +4, поэтому NO2 при растворении в воде диспропорционирует с образованием 2-х кислот – азотной и азотистой:

2NO2 + Н2О = HNO3 + HNO2

Если растворение происходит в присутствии O2, то образуется одна кислота – азотная:

4NO2 + 2Н2О + O2 = 4HNO3

Аналогичным образом происходит взаимодействие NO2 со щелочами:

в отсутствие O2: 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + Н2О

в присутствии O2: 4NO2 + 4NaOH + O2 = 4NaNO3 + 2Н2О

NO2 – очень сильный окислитель

По окислительной способности NO2 превосходит азотную кислоту. В его атмосфере горят С, S, Р, металлы и некоторые органические вещества. При этом NO2 восстанавливается до свободного азота:

10NO2 + 8P = 5N2 + 4P2O5

2NO2 + 8HI = N2 + 4I2 + 4Н2О (возникает фиолетовое пламя)

В присутствии Pt или Ni диоксид азота восстанавливается водородом до аммиака:

2NO2 + 7Н2 = 2NH3 + 4Н2О

Как окислитель NO2 используется в ракетных топливах. При его взаимодействии с гидразином и его производными выделяется большое количество энергии:

2NO2 + 2N2H4 = 3N2 + 4Н2О + Q

N2O3 и N2O5 – неустойчивые вещества

Оба оксида имеют ярко выраженный кислотный характер, являются соответственно ангидридами азотистой и азотной кислот.

N2O3 как индивидуальное вещество существует только в твердом состоянии ниже Т пл. (-100С).

С повышением температуры разлагается: N2O3 → NO + NO2

N2O5 при комнатной температуре и особенно на свету разлагается так энергично, что иногда самопроизвольно взрывается:

2N2O5 = 4NO2 + O2

На что еще влияет оксид азота?

Удивительным стало открытие и того факта, что нормальный уровень оксида азота благоприятно воздействует на психическую деятельность, влияя на функциональные особенности долговременной памяти и мышления в целом. В свою очередь, поддержание физиологического уровня NO в мужском организме оказывает положительное влияние на эректильную функцию.

На что еще влияет оксид азота?

Теперь известно, что уровень оксида азота с возрастом неуклонно снижается. В суточном биоритме минимальная его концентрация наблюдается в утренние часы, поэтому существует точка зрения, что непосредственно по этой причине в большинстве случаев сердечные приступы происходят именно в это время суток.

Основные функции оксида азота для спортсмена

  1. происходит активное и успешное расширение кровеносных сосудов, что приводит к ускорению кровотока, это воздействует на более лёгкое получение мышцами питательных веществ, влияющих на ускоренный рост;
  2. оксид азота полезен для эффективного восстановления организма. Увеличившийся кровоток и улучшенная способность поглощения кислорода гарантируют быстрое восстановление после спортивных упражнений и занятий. Если при этом ещё принимать болеутоляющие препараты это позволяет очень быстро уменьшить и полностью ликвидировать воспаления при травмах или мышечном перенапряжении;
  3. оксид азота не только активизирует создание новой костной ткани, но и задерживает активность разрушающих клеток и их неблагоприятного воздействия;
  4. этот элемент — качественный стимулятор, он увеличивает чувствительность клеток нервной системы и увеличивает скорость кровотока, при этом спортсмену дольше хватает энергии и силы. Правильный режим дня, сон и бодрствование оказывают положительное воздействие на тонус организма человека;
  5. употребление изучаемого вещества стимулирует выработку тестостерона и увеличивает силовые показатели.
Читайте также:   Bifido Slim — бифидобактерии для похудения 

В каких продуктах можно найти оксид азота?

Основным источником оксида азота являются свежие овощи, употребление которых приводит к сжиганию жира, снижает риск развития сахарного диабета и сердечно-сосудистых заболеваний. Основными овощами являются шпинат, сельдерей, капуста, фасоль и свёкла.

Способы уменьшения количества выбросов оксида азота

В настоящее время проблема загрязняющих газообразных выбросов решается двумя способами:

Снижение концентрации в процессе сжигания

Решение данной задачи связано с обеспечением необходимых параметров процесса сгорания в отношении «время — температура — состав газа». Для обеспечения данных условий применяется топливо высокого качества и тонкая регулировка системы подачи топлива до достижения необходимой концентрации оксидов азота в отработавших газах.

Очистка отходящих газов от оксидов азота. Когда невозможно полностью уменьшить выброс загрязняющих веществ во время сжигания топлива, отходящие газы дополнительно очищаются.

Что надо есть человеку, чтобы не стареть?

Теперь рассмотрим, что надо есть человеку для повышения выносливости, силы, памяти, эректильных функций и решения прочих возрастных проблем со здоровьем.

Лидер из продуктов, что надо есть – это свекла. Если сказать точнее – свекольный сок. Взрослому человеку достаточно выпивать его в сутки 150-200 миллилитров. Это количество свекольного сока полностью удовлетворит потребность организма в элементах, способствующих образованию оксида азота.

Что надо есть человеку, чтобы не стареть?

Вторым по важности продуктом, из тех, что надо есть для здоровья в зрелом возрасте, является разнообразная зелень. Это – сельдерей, кресс-салат, руккола и шпинат. Всего 200 грамм свежей зелени содержит в себе достаточное количество полезных веществ для удовлетворения суточной потребности взрослого человека и доставки оксида азота к клеткам всего организма.

К списку того, что надо есть для омоложения организма человеку, можно добавить еще редис.

Какой бы из продуктов вы не выбрали, чтобы есть регулярно для увеличения силы, ума, иммунитета и т. д., следует помнить, что поступать в организм они должны в свежем виде. При кулинарной обработке, связанной с нагреванием, полезные свойства продуктов теряются.

Что надо есть человеку, чтобы не стареть?

Десмодиум

Десмодиум, или Desmodium gangeticum, многолетняя трава, произрастающая в Индии. Аюрведические целители используют растение в качестве сердечного тоника, а также для лечения инфекций верхних дыхательных путей, глистов и расстройств желудка. Активные ингредиенты включают:

  • алкалоиды;
  • изофлавоны;
  • птерокарпаны;
  • стеролы;
  • флавоноиды.

Растение обладает иммуномодулирующими, расслабляющими свойствами гладких мышц, противовоспалительными и иммуноукрепляющими действиями. Исследование, опубликованное в июньском номере журнала «Journal of Ethnopharmacology» за 2011 год, показало, что трава стимулирует производство макрофагов и оксида азота. Его влияние на иммунную систему усиливает резистентность против инфекции паразитов, известных как Лейшмания Донована (Leishmania donovani), вызывающие смертельное заболевание лейшманиоз.

В продолжение темы:

  • Травы для предотвращения храпа
  • Мукуна жгучая – мощный препарат для лечения многих нарушений
  • Сенна александрийская, как чай для похудения

Измерение уровня загрязнения воздуха в лаборатории «НОРТЕСТ»

С целью принятия оперативных мер по очистке воздуха от загрязнений, в том числе связанных с диоксидом азота, может потребоваться проведение соответствующих анализов. Испытательный центр «НОРТЕСТ» готов выполнить необходимые независимые исследования, гарантируя достоверные результаты и действуя в соответствии с установленными стандартами.

Наша лаборатория оснащена необходимым оборудованием для проведения анализов разной сложности. Также наши специалисты могут выехать на объект для забора проб и их безопасной доставки в центр. В случае определения повышенной концентрации диоксида азота, мы поможем в разработке решений, направленных на очистку воздуха от вредных примесей. Для этого может использоваться несколько способов, включая окисление, а также сорбционные методики.

Оксид азота: общие сведения, влияние на человека и окружающую среду — Экобаланс

Оксид азота – химическое соединение группы окисей азота, в котором азот присутствует во II степени окисления. Он имеет один непарный радикальный электрон, следовательно, является нестабильным, имеет высокую реакционную способность и обладает свойствами свободного радикала.

Оксид азота или окись азота, а также известный как монооксид азота представляет собой молекулу с химической формулой NO. Это свободные радикалы, которые является важным промежуточным продуктом химических реакций.

В организмах млекопитающих и человека оксид азота является важной составляющей клеточных сигнальных молекул, участвующих во многих физиологических и патологических процессах. Это мощный вазодилататор с коротким, в несколько секунд, периодом полураспада в крови.

В конце 80-х годов было доказано, что особые ферментные системы организмов способны синтезировать газ оксида азота. Это происходит в результате окисления гуанидиновой группы аминокислоты L-аргинина с одновременным синтезом цитруллина.

Получение оксида азота

В лабораторных условиях получение оксида азота возможно путем проведения реакции разбавленной азотной кислоты с медью или восстановлением азотистой кислоты в виде нитрита натрия или нитрита калия.

Основным природным источником оксида азота являются электрические разряды молний в грозу. Оксид азота является побочным продуктом, возникающим при сгорании веществ в автомобильных двигателях и топлива на электростанциях.

Также получение оксида азота возможно из свободных элементов, для этого необходимо при температуре 1200-1300°C провести соединение азота с кислородом.

Свойства оксида азота

Оксид азота – это бесцветный газ с температурой плавления -163,6°С и температурой кипения -151,7°С. Молекулярная формула оксида азота – NO, молярная масса – грамм/моль, плотность – 1,3402 г дм, растворимость в воде – 74 см3/дм3, показатель преломления –